en el ejercicio 1. mi duda es ¿en la diferencia de electronegatividad se debe sumar o restar ? y en las respuestas que nos dan acomodaron diferente los compuestos y dan diferentenumero de negatividad
Hola. Complementando lo que te han mencionado los demás profesores, te plantearé lo siguiente:
1.- Para determinar el tipo de enlace se identifican los calores de electronegatividad de los elementos que conforman la molécula.
2.- Al valor de electronegatividad mayor se le resta el valor de electronegatividad menor.
Se podría hacer al revés: a la electronegatividad menor restarle la mayor, más te quedaría un valor negativo y eso no tiene sentido ya que no existen electronegatividades negativas.
3.- Una vez que tienes el resultado de la resta, que identificaremos como E, lo comparas con la siguiente Tabla:
E > 1.7 se efectúa un enlace iónico
E < 1.7 se efectúa un enlace covalente polar
E = 0 se efectúa un enlace covalente no polar
En el ejercicio que planteas LiF
Se tiene los siguientes valores de electronegatividad:
Electronegatividad del Li = 1.0
Electronegatividad del F = 4.0
Restando electronegatividades: 4 – 1 = 3 por lo tanto, se trata de un enlace iónico
Verifica que si restas al revés: 1-4 obtienes un valor de -3
Es un valor negativo que no tiene sentido, ya que no existen electronegatividades negativas.
Por eso es: Valor de electronegatividad mayor MENOS valor de electronegatividad menor.
buenas tardes,soy del grupo 33 turno matutino .
en el ejercicio 1. mi duda es ¿en la diferencia de electronegatividad se debe sumar o restar ? y en las respuestas que nos dan acomodaron diferente los compuestos y dan diferentenumero de negatividad
gracias