Siendo más prácticos, la unión de un metal y un no metal forma un enlace iónico, la unión de metal más otro metal constituye un enlace metálico y la unión de un no metal más otro no metal se mantiene con un enlace covalente.
Buenas noches...la diferencia de electronegatividades (E) se obtiene restando al valor de E del elemento anión el valor de E del elemento catión, conforme se indica en la diapositiva 8 de la sesión, el valor de la resta te indica el tipo de enlace presente en el compuesto (siempre restar al valor mayor el valor menor). En la diapositiva 10, se encuentran la tabla de electronegatividades de Pauling de donde puedes encontrar los valores respectivos.
En el ejemplo del ejercicio 1 debe decir Electronegatividad del S = 2.5 a la que se le resta la Electronegatividad del H = 2.1 por lo tanto la diferencia de electronegatividades es 0.4 .
Recapitulando...desde que se observa que el compuesto se forma con 2 no metales, se deduce que el enlace químico presente es un enlace covalente. El valor de la diferencia es menor a 1.7 por lo que se concluye que el enlace es un enlace covalente polar.
en el ejercicio 1. mi duda es ¿en la diferencia de electronegatividad se debe sumar o restar ? y en las respuestas que nos dan acomodaron diferente los compuestos y dan diferentenumero de negatividad
Hola. Complementando lo que te han mencionado los demás profesores, te plantearé lo siguiente:
1.- Para determinar el tipo de enlace se identifican los calores de electronegatividad de los elementos que conforman la molécula.
2.- Al valor de electronegatividad mayor se le resta el valor de electronegatividad menor.
Se podría hacer al revés: a la electronegatividad menor restarle la mayor, más te quedaría un valor negativo y eso no tiene sentido ya que no existen electronegatividades negativas.
3.- Una vez que tienes el resultado de la resta, que identificaremos como E, lo comparas con la siguiente Tabla:
E > 1.7 se efectúa un enlace iónico
E < 1.7 se efectúa un enlace covalente polar
E = 0 se efectúa un enlace covalente no polar
En el ejercicio que planteas LiF
Se tiene los siguientes valores de electronegatividad:
Electronegatividad del Li = 1.0
Electronegatividad del F = 4.0
Restando electronegatividades: 4 – 1 = 3 por lo tanto, se trata de un enlace iónico
Verifica que si restas al revés: 1-4 obtienes un valor de -3
Es un valor negativo que no tiene sentido, ya que no existen electronegatividades negativas.
Por eso es: Valor de electronegatividad mayor MENOS valor de electronegatividad menor.
Siendo más prácticos, la unión de un metal y un no metal forma un enlace iónico, la unión de metal más otro metal constituye un enlace metálico y la unión de un no metal más otro no metal se mantiene con un enlace covalente.
Buenas noches...la diferencia de electronegatividades (E) se obtiene restando al valor de E del elemento anión el valor de E del elemento catión, conforme se indica en la diapositiva 8 de la sesión, el valor de la resta te indica el tipo de enlace presente en el compuesto (siempre restar al valor mayor el valor menor). En la diapositiva 10, se encuentran la tabla de electronegatividades de Pauling de donde puedes encontrar los valores respectivos.
En el ejemplo del ejercicio 1 debe decir Electronegatividad del S = 2.5 a la que se le resta la Electronegatividad del H = 2.1 por lo tanto la diferencia de electronegatividades es 0.4 .
Recapitulando...desde que se observa que el compuesto se forma con 2 no metales, se deduce que el enlace químico presente es un enlace covalente. El valor de la diferencia es menor a 1.7 por lo que se concluye que el enlace es un enlace covalente polar.
buenas tardes,soy del grupo 33 turno matutino .
en el ejercicio 1. mi duda es ¿en la diferencia de electronegatividad se debe sumar o restar ? y en las respuestas que nos dan acomodaron diferente los compuestos y dan diferentenumero de negatividad
gracias
los profesores de la asignatura estamos para apoyarte
Buenas noches, por favor indica tu grupo y tu turno y expresa tu duda por favor